$A + B \to \text{products}$ પ્રક્રિયા માટે,એવું જોવા મળે છે કે પ્રક્રિયાનો દર $A$ ની સાંદ્રતાના પ્રમાણમાં છે,પરંતુ તે $B$ ની સાંદ્રતાથી સ્વતંત્ર છે. તો:

પ્રક્રિયા માટે:
$2NO_{2(g)} + O_{3(g)} \to N_2O_{5(g)} + O_{2(g)}$
વેગ નિયમ $R = K[NO_2]^1 [O_3]^1$ છે.
આમાંથી કઈ પ્રક્રિયા ક્રિયાવિધિ વેગ નિયમ સાથે સુસંગત છે?
ક્રિયાવિધિ $I$:
$NO_{2(g)} + O_{3(g)} \to NO_{3(g)} + O_{2(g)}$ (ધીમો)
$NO_{3(g)} + NO_{2(g)} \to N_2O_{5(g)}$ (ઝડપી)
ક્રિયાવિધિ $II$:
$O_{3(g)} \rightleftharpoons O_{2(g)} + [O]$ (ઝડપી)
$NO_{2(g)} + [O] \to NO_3$ (ધીમો)
$NO_{3(g)} + NO_{2(g)} \to N_2O_5$ (ઝડપી)

પ્રથમ અને શૂન્ય ક્રમની પ્રક્રિયાઓ માટે વેગ અચળાંકના એકમો મોલારિટી $M$ એકમના સંદર્ભમાં અનુક્રમે કયા છે?

પ્રક્રિયા $2N_2O_5 \rightarrow 4NO_2 + O_2$ નો વેગ ત્રણ રીતે લખી શકાય છે.
$-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = k[N_2O_5]$
$\frac{d[NO_2]}{dt} = k'[N_2O_5]$ ; $\frac{d[O_2]}{dt} = k''[N_2O_5]$
$k$ અને $k'$ વચ્ચે તથા $k$ અને $k''$ વચ્ચેનો સંબંધ શું છે?

એસ્ટરનું જળવિભાજન શરૂઆતમાં ધીમું અને થોડા સમય પછી ઝડપી શા માટે હોય છે?

નીચેની પ્રક્રિયા માટે ક્રમ (order) અને આણ્વિકતા (molecularity) શું છે?
$NO_{2(g)} + NO_{2(g)} \longrightarrow 2NO_{(g)} + O_{2(g)}$